Konfigurasi Elektron – Pengertian, Rumus dan Sejarah

Pendidikan

Bahan kimia tentang pemahaman, sejarah, cara menentukan, rumus konfigurasi elektronik, dan penjelasan terperinci. Konfigurasi elektronik adalah susunan elektron dalam atom. sumber . rumusbilangan.com

Konfigurasi Elektron

Pengertian Konfigurasi Elekron
Konfigurasi elektronik adalah susunan elektron dalam atom.
Susunan elektron dalam atom tidak sembarangan, tetapi mengikuti pola atau rumus atau beberapa aturan yang telah ditetapkan oleh ahli kimia yang mempelajari secara khusus tentang konfigurasi elektron ini.

Dalam Kimia, tiga aturan dasar atau prinsip penting diterapkan yang membentuk dasar dari nomor konfigurasi elektronik untuk atom, yaitu:

  • Prinsip Aufbau
  • Aturan Hund
  • Larangan Pauli

Manakah dari masing-masing prinsip ini menjelaskan konfigurasi elektron yang dapat terjadi dalam atom dengan regulasi yang mengikat dan harus dihormati.

Sejarah konfigurasi elektronik
Konfigurasi elektronik ini pertama kali muncul ketika Niels Bohr, sekitar tahun 1923, mengusulkan sebuah teori yang dengannya periodisitas sifat-sifat unsur-unsur kimia dapat dijelaskan oleh struktur elektronik atom yang dimaksud.

Teori ini didasarkan pada model atom oleh Bohr, yang berarti bahwa Bohr pada saat itu memicu teori konfigurasi elektronik yang sangat berbeda dari yang ada saat ini.

Ada banyak kelemahan sehingga konfigurasi elektron Bohr ini tidak lagi digunakan, salah satunya adalah bahwa sistem konfigurasi atom Bohr tidak dapat menjelaskan perubahan dalam spektrum atom dalam medan magnet.

Sistem konfigurasi elektronik Bohr kemudian direvisi oleh para ilmuwan Wolfgang Pauli, sehingga sebuah teori yang disebut larangan Pauline dibuat.

Kelopak dan Kerang
Konfigurasi elektronik yang awalnya dipahami adalah konfigurasi berdasarkan model atom model Bohr.

yaitu, adalah umum untuk berbicara tentang kelopak dan sub-kelopak meskipun telah ada kemajuan dalam memahami sifat-sifat mekanika elektron kuantum. Berdasarkan prinsip larangan teori Pauli, orbital hanya dapat mengandung satu elektron dengan maksimum dua elektron.

Tetapi dalam beberapa kasus lain, ada beberapa orbital yang memiliki prinsip energik yang sama dan orbital-orbital ini dihitung bersama dalam konfigurasi elektron.

Kelopak elektron adalah sekelompok orbital atom dengan nomor kuantum yang sama, oleh karena itu orbital 3s, orbital 3p, dan orbital 3d semuanya adalah bagian dari kelopak ketiga.

Penutup elektron dapat mengandung elektron 2n2, yaitu:

Penutup pertama dapat berisi 2 elektron
Kelopak kedua adalah 8 elektron
Kelopak ketiga adalah 18 elektron
Dan seterusnya …

Subkulit elektronik adalah sekelompok orbital yang memiliki label orbital yang sama, yaitu: yang memiliki nilai yang sama dalam. Sehingga ketiga orbital 2p membentuk subtree, yang dapat mengandung enam elektron.

Jumlah elektron yang dapat ditempatkan dalam sub-kelopak adalah 2 (2 1 + 1), sehingga “kelopak” “s” dapat mengandung 2 elektron, 6 kelopak “p” elektron, 10 kelopak “d” dari elektron dan kelopak “f” adalah 14 elektron.

Jumlah elektron yang dapat menempati setiap petal dan sub-petal berasal dari persamaan mekanika kuantum, khususnya prinsip larangan Pauli yang menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam atom yang dapat memiliki nilai yang sama dalam empat bilangan kuantum.

Prinsip Aufbau
Prinsip Aufbau ini berarti “bangunan, bangunan” adalah bagian penting dalam konsep konfigurasi elektronik awal Bohr. Dapat dinyatakan sebagai berikut:

Ada maksimum dua elektron yang dapat diisi orbital dengan urutan di mana energi orbital meningkat, yaitu: orbital energi yang lebih rendah diisi sebelum elektron ditempatkan pada orbital energi yang lebih tinggi.

Urutan pengisian orbital atom mengikuti arah panah.
Prinsip ini bekerja dengan baik (untuk keadaan dasar atom) untuk 18 elemen pertama, yang berarti bahwa itu akan menjadi kurang dan kurang tepat untuk 100 elemen yang tersisa.

Bentuk modern dari prinsip Aufbau adalah untuk menjelaskan urutan energi orbital berdasarkan aturan Madelung, yang pertama kali dinyatakan oleh seorang ahli, Erwin Madelung, sekitar tahun 1936.

Orbital diisi dengan urutan peningkatan n + l;
Jika ada dua orbital, maka dengan nilai yang sama n + l, orbital terisi pertama adalah orbital dengan nilai terendah n.
Oleh karena itu, menurut aturan ini, urutan pengisian orbital adalah sebagai berikut: